Math cofalent o hydridau

Hydridau cofalent, a elwir hefyd yn hydridau moleciwlaidd. Ffurfiwyd gan hydrogen ac elfennau grŵp IIIA-VIIa. Mae'r hydridau a ffurfiwyd gydag elfennau grŵp IIIA yn gyfansoddion diffygiol electron a hydridau polymerig, megis ethylborane B2H6, hydrid alwminiwm (AlH3) n, ac ati. Mae sefydlogrwydd thermol amrywiol hydridau cofalent yn amrywio'n fawr. Mae hydrid plwm PbH4 a hydrid bismuth BiH3 yn dadelfennu'n gryf ar dymheredd yr ystafell, tra bod hydrogen fflworid a dŵr prin yn dadelfennu wrth eu gwresogi i 1000 gradd. Mae gan hydridau cofalent reducibility hefyd, gan mai rhif ocsidiad hydrogen yw+1, ac mae ei reducibility yn dibynnu ar allu colli electronau yr elfen arall Rn. Yn gyffredinol, mae lleihad yn yr un teulu yn cynyddu o'r top i'r gwaelod, tra bod y lleihad yn lleihau o'r chwith i'r dde yn yr un cylch, er enghraifft:
4NH3+5O2 → 4NO+6H2O
2PH3+4O2 → P2O5+3H2O
2H2S+3O2 → 2SO2+2H2O
Mae ymddygiad hydridau cofalent mewn dŵr yn gymharol gymhleth. Yn cael ei weld yn gyffredin fel:
Ffurfio asidau cryf: HCl, HBr, HI;
Ffurfio asidau gwan: HF, H2S, H2Se, H2Te;
Ffurfio alcalïaidd: NH3;
Mae hydrolysis yn rhyddhau nwy hydrogen: B2H6, SiH4;
Heb ryngweithio â dŵr: CH4, PH3, AsH3, GeH4, SnH4, SbH3.
Yn gyffredinol, mae gallu hydrid RHn i roi protonau yn gysylltiedig ag electronegatifedd a radiws R. Mae'r asidedd yn cynyddu o'r chwith i'r dde yn ystod yr un gylchred ag y mae electronegatifedd R yn cynyddu; O fewn yr un teulu, mae'r cynnydd mewn asidedd o'r top i'r gwaelod yn cael ei bennu'n bennaf gan y cynnydd cyfatebol yn radiws R. Mae cryfder asidedd ac alcalinedd yn cael ei bennu gan gyfanswm yr effaith ynni yn y cylch thermocemegol o ïoneiddiad hydrid H + protonau. mewn dwr